由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌   B.铁   C.铝    D.镁

用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是

A、只含有Na⁺    B、一定含有Na⁺     C、既含有Na⁺,又含有K⁺    D、     不可能含有K⁺

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A  AlO₂^_   B  Cu²⁺   C Al³⁺   D Mg²⁺

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01molCl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A.0.0075mol/L      B.0.0018mol/L   C.0.075mol/L   D.0.08mol/L

工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。

已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O， NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O ；现有a mol NO₂和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是

A  a=b/3        B    2a=b       C a≥b       D  a<b

向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（   ）

A.c=1000b/11.2V                                    B.p=m+Vc/125

C.n=m+17Vc                                          D.（5/3）m<p<（17/9）m

在盛有淀粉碘化钾酸性溶液的试管中，滴入少量的次氯酸钠溶液后，溶液呈蓝色， 说明溶液中生成了________________单质，有关的离子方程式为__________________。

向橙色的溴水中通入SO₂气体，观察到的现象是____________。有关的离子方程式为___________________________

将一小快金属钠投入到盛放FeCl₂溶液的烧杯中，观察到的现象是__________________有关的离子方程式是____________________。

下图表示的反应关系中，部分产物被略去，已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成A（白色固体）、B、C各1mol  ,   X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题

（1）写出下列物质的化学式：X        ，G        ，D       

（2）写出G与C反应生成D的离子方程式____________________________

（3）写出X+E→A的离子方程式___________________________________

（4）写出C与Na₂O₂反应的化学方程式_________________________________

若有0.2mol Na₂O₂参加反应，则转移的电子数为__________________