氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B．氯化硼中心原子采用sp杂化

C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．其分子空间结构类似CH₂O

（10分）PtCl₂（NH₃）₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

⑴PtCl₂（NH₃）₂是平面正方形结构，还是四面体结构             

⑵请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，

淡黄色固体：                     ， 黄绿色固体：             

⑶淡黄色固体物质是由            分子组成，黄绿色固体物质是由           分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

⑷黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是                         。

（12分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ_３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ_３分子的结构如下图所示，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是           。

 Ａ．Ｈ_２Ｏ Ｂ．ＣＯ_２ Ｃ．ＳＯ_２  Ｄ．ＢｅＣｌ_２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ_３分子有___________对孤对电子。

（4）Ｏ_３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ_３与Ｏ_２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

Ａ．Ｏ_３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ_４而Ｏ_２不能，试配平：

　　___________ＰｂＳ＋___________Ｏ_３——___________ＰｂＳＯ_４＋___________Ｏ_２

Ｂ．Ｏ_３在催化剂作用下生成1ｍｏｌＯ_２转移电子数___________ｍｏｌ

（10分）已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系______________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系_____________________________________________。

(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

（13分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

（1）写出D原子的电子排布式_{────────────────}

（2）写出AB₂的结构式_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（3）用电子式表示AE₂的形成过程_{━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━}

（4）B、C两元素的第一电离能大小关系为：_───＞_────（填写元素符号），原因是_{─────────────────────────────────────} 。　

（5）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为_{──────────} ，中心原子C的轨道杂化类型为_{────────} 。

（6）C的单质中π键的数目为_{──────} ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：_───＞_────（填写化学式）。

下列说法中正确的是

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是

   A、（剧毒品）     B、（氧化剂）           C、（易燃液体）      D、（自燃物品）

下列物质属于纯净物的是

     A、漂白粉         B、盐酸                  C、碘酒                  D、液氯

目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。这种食盐含

  A、单质碘(I)                   B、碘化钠中化合态的碘(I)

   C、碘酸钠中的碘元素             D、氯化碘(ICl)中的碘元素

某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生得出了以下原因，其中是使溶液浓度偏低的原因的是

   A、容量瓶刚用氢氧化钠溶液润洗过

   B、在转移溶液时不小心洒落瓶外

   C、在烧杯中溶解了氢氧化钠后，趁热将溶液到入容量瓶，并迅速配成了溶液

   D、定容时，俯视刻度线