下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

 A．原子半径大小: Na > S > O       B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF

 C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH        D．还原性强弱: F^－ > Cl^－ > Br^－ > I^－

镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是

A．镭的金属性比钙弱               B．单质能与水反应生成H₂

C．在化合物中呈+2价              D．碳酸镭难溶于水

某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为

  A．+5     B．+6   C．+7    D．无最高正化合价

关于元素周期表，下列叙述中正确的是

     A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

       B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料

       C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素

     D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

某阳离子Mⁿ⁺ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为

    A．a+x－n        B．a+x+n     C．a－x－n           D．a－x+n

X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性强 

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

   C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱

 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高

上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C₆₀。有关C₆₀的下列说法中正确的 

       A．C₆₀中可能含有离子键        B．C₆₀中的化学键只有共价键

       C．C₆₀是一种新型的化合物        D．C₆₀是一种混合物

（6分，每空2分）已知有¹H₂¹⁶O、D₂S、³H₂¹⁸O、S¹⁷O₂、²H₂S、S¹⁶O₂，其中有__ __种元素，     种核素，     种分子。

（17分，每空1分，特别说明的除外）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① ______，⑥ ______，⑦ __   __。

（2）画出原子的结构示意图：④___   __   ___，⑧___          。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是_____，非金属性最强的元素是______，最不活泼的元素是____。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是        。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程如下：                                      （2分）。

（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB₄型的化合物，请用电子式表示其形成过程：