硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。下列说法中不正确的是

A.合金与硝酸反应时硝酸过量        B.合金中铝的物质的量为0.008mol

C.合金中金属的物质的量共为0.032mol   D.无法求出C 点的值

（10分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是               （用元素符号表示）。

（2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是              。

（3）W的基态原子的外围电子排布式为               ，该元素与元素X、Y能形成的[W(XY)₄]^2－离子中，含有的化学键是             。

a．离子键             b．极性键            c．非极性键         d．配位键

（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取           杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为              。

（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                                        。

（6）WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有     个；

        WR晶体的密度为ag·cm^-3，则晶胞的体积是       （只要求列出计算式）。

（6分）已知①氯水和溴水能将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而碘水不能；②Fe³⁺可以使KI-淀粉试液变蓝色。

⑴向100mL  FeBr₂溶液中通入标况下体积为3.36L的Cl₂，充分反应后测得溶液中Cl^-和Br^-的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为                         ；    

⑵向含1 molFeI₂和2mol FeBr₂溶液中通入3 mol Cl­₂后，溶液中所含各种离子的个数之比是                                  ；

⑶向含a molFeI₂和bmol FeBr₂溶液中通入c mol Cl­₂，若要保证溶液中含有两种阳离子，c的取值范围是                                           。

（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液和蒸馏水。

     图1                          图2

实验过程：

I．检查两套装置的气密性。

II．在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO₃溶液，如图所示，记下量气管读数。

Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

回答下列问题：

（1）I中检查图1装置气密性的方法是       。

（2）A中发生反应的离子方程式为       ；D中加入的试剂为       。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，

应进行的操作是         。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为        ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：          。

（11分） X、Y、Z为常见的三种单质，Z是绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均是在非溶液中进行的反应）：

（1）画出Z的原子结构示意图        ；

（2）当X为金属，Y为非金属时，A可能的电子式为           或          ；

（3）当X为非金属，Y为金属时，X可能的化学式为           或          ；

（4）当X与Y均为金属时，写出X与A反应的化学方程式                        ；

（5） 当X与Y均为非金属时，若X与Y同主族，写出X与A反应的化学方程式                                      ；若X与Y不在同一主族，写出X与A反应的化学方程式                                。

（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是           （写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_________________________。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为        

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是           ，阴离子是              。（写离子符号）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为                g。

中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮粒子结合的Rⁿ⁺核外有28个电子。则R位于元素周期表的

A.第三周期VA族  B.第四周期IIIA族  C.第四周期VA族  D.第五周期IIIA族

我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃300万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制

① 温室效应  ② 二氧化硫的排放  ③ 酸雨  ④ 氮的氧化物的排放

A. ①②            B. ①②③          C. ①②④         D. ①②③④

下列各组物质中，都是共价化合物的是

A. H₂S和Na₂O₂     B. H₂O₂和CaF₂      C. NH₃ 和N₂      D. HNO₃和HClO

在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是

A. SO₂ 、SO₃       B. NO 、O₂        C. HCl 、CS₂      D. CO₂ 、SiO₂