下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是

  ①双氧水    ② 次氯酸    ③二氧化硫    ④ 活性炭    ⑤ 臭氧

A．①②③          B．①③⑤         C．①②⑤       D．②③④

已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是

A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸                  B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C. 甲是浓氨水，乙是浓硝酸                  D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是

A.S + O₂  SO₂                 B.4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

C.2SO₂ + O₂  2SO₃          D.SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄

氨水显弱碱性的主要原因是

A.通常状况下，氨的溶解度不大        B.氨水中的NH₃·H₂O电离出少量OH^-[

C.溶于水的氨分子只有少量电离        D.氨本身的弱碱性

下列除杂的操作方法，正确的是

A．NH₃中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶

B．NO中混有少量NO₂气体：用水洗涤后再干燥

C．食盐中混有少量NH₄Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干

D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl₂后再过滤

下列离子反应方程式书写正确的是

 A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺ +Cl₂ === Fe³⁺ + 2Cl^-

 B.实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH₃：

  2NH₄⁺+Ca(OH)₂ === 2NH₃↑+ Ca²⁺+H₂O

 C.FeO与稀HNO₃反应：3FeO + 10H⁺ + NO₃^- === 3Fe³⁺ + NO↑+5H₂O

 D.实验室用石灰石制CO₂：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂↑+ H₂O

在酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-                B.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2- 

C.Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-                D.K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2- 

已知铜与稀硫酸不发生反应，但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐，就能发生反应，且有气体产生，则该盐是

A.NaCl　　　B.KNO₃      C.Na₂SO₄      D.BaCl₂

将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红和硝酸钡的混合溶液中,发生的现象是

①溶液很快褪色  ②溶液不褪色  ③有沉淀生成  ④溶液仍然透明

Ａ.①③       Ｂ.②③       Ｃ.①④       Ｄ.②④

已知Na₂SO₃在空气中易被氧化为Na₂SO₄，现有一包包装破损的白色Na₂SO₃固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是

A.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

B.取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

C.取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。

D.取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质