下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是

        A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态

        B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼

        C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来

        D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法

从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：

          ①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)₂]

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物

④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是

        A．此法的优点之一是原料来源丰富

        B．①②③步骤的目的是从海水中提纯MgCl₂

        C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

        D．第④步电解不是氧化还原反应

（7分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。

   （1）请你写出发酵粉中的主要钠盐的化学式______________。

（2）请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）

工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）                                         。

（3）`请你写出下列反应的离子方程式。

胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多             。

将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）                  。

（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式： C              、H               

（2）写出反应③的化学方程式：                                 

写出反应⑦的离子方程式：                                 

（3）实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：                   

     实验室检验物质D中阳离子的方法是                 

（11分）

（1）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K⁺、Al³⁺、SO₄^2-等3种离子。请按要求回答以下问题：

该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液来检验K⁺的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为             色。

他用第2份溶液来检验Al³⁺，则他可选用的反应试剂为               ，判断含有Al³⁺存在的现象为      ，沉淀溶解的化学方程式为               。在检验SO₄^2-时，该同学可选用的试剂为          。

（8分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。

某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。

    请回答：该项研究的主要目的是__  _。浓硫酸的作用是_           __。B、C中能观察到的实验现象是_        。从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进？__           ___。

最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素，它的中子数为

        A．330                  B．91                  C．239                 D．148

下列变化中，需加入还原剂的是                    

        A．SO₃^2-→SO₂                      B．S^2-→S               C．CO₂→H₂CO₃          D．CO₂→CO

浓度为0.01mol·L^-1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H⁺物质的量浓度（单位：mol·L^-1）为  

           A．0.005                      B．0.001                   C．0.002                   D．0.05

在实验室中，常用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）= 2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O，下列叙述中正确的是

        A．反应中KMnO₄被氧化

        B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1

        C．每生成1 mol Cl₂时，反应中转移的电子为2 mol

        D．每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol