N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1N_A （提示：M(Al)=27g/mol）

B．17g氨气所含的电子数目为10N_A  （提示：M(NH₃)=17g/mol）

C．2g氢气所含原子数目为N_A  （提示：M(H₂)=2g/mol）

D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N_A

试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是

   A．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

   B．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

   C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

   D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

已知1-18号元素的简单离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^-、_dD^3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．原子序数：a-2= d

B．原子半径：B>A>C>D

C．离子半径：_dD^3- > _cC^-> _bB⁺> _aA²⁺

D．单质的还原性：B>A>C>D

下列叙述中能说明A比B金属性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换出的氢气比1molB从酸中置换出的氢气多

D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能

（7分）用“>”、“<”回答下列问题：

①酸性：H₃PO₄    H₂SiO₃  。H₂CO₃        H₂SiO₃

②碱性：Mg(OH)₂        Ca(OH)₂   Mg(OH)₂          Al(OH)₃

③气态氢化物稳定性；H₂S     H₂O     H₂O      HCl

④还原性：    H₂O      HCl

（6分）下列是中学化学常见的物质

Ａ.金刚石　B.HCl　C.NaCl　D.Na₂ SO_４　E.Na₂Ｓ　F .He　G.N₂

请用序号回答（1）-（4）题：

（1）这些物质中只含共价键的是              

（2）既含离子键又含共价键的是               

（3）固态时属于离子晶体的是               

（4）熔化时需克服共价键的是              

（5） 试写出E.  G的电子式：                          

（2分）配平方程式：  Zn +  HNO₃— Zn(NO₃)₂ +  N₂ +  H₂O

（10分）有 A、B、C三种短周期元素。A^-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：

⑴. A元素的名称是______、B在周期表的位置表示为__             ____、C的原子结构示意图为__        ____；

⑵. B的氢氧化物的电子式是_____  _____；其晶体类型是          ，晶体中存在的化学键有        

⑶.C元素的最高价氧化物对应水化物与铜反应的化学方程式为:_____________ ___     _____。

（7分） A、B、C、D、E分别为(NH₄)₂SO₄ 、NH₄Cl 、NaCl 、Na₂SO₄ 、Ba(OH)₂ 五种溶液中的某一种，把它们两两混合：

   （1）A和B混合产生白色沉淀，加热，无明显变化；

   （2）B和C混合产生白色沉淀，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；

   （3）B和E混合无明显变化，加热，产生使湿润红色石蕊试变蓝的气体。

根据以上现象，判断A、B、C、D、E各为什么物质。

A：                    、B：                    、C：               、D：                    、E：                    。

写出B和E混合加热的的化学方程式：