下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是

    A．H₂S               B. N₂              C.SO₂              D. NH₃

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．铁粉与过量稀盐酸反应：2Fe+6H⁺2Fe³⁺+3H₂↑

B．用Ca(OH)₂与NH₄Cl固体混合共热制取少量氨气：OH^－＋NH₄⁺ NH₃↑＋H₂O

C．铝与NaOH溶液反应：Al+2OH^－= AlO₂^－+ H₂↑

D．NO₂溶于水：3NO₂＋H₂O  2H⁺+ 2NO₃^－+ NO

关于反应：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+ 2H₂O说法不正确的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B．要使8.7g MnO₂完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C. 每生成标准状况下2.24L Cl₂，就有7.3gHCl被氧化

D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10²³

在括号内离子可能存在情况下，下列对指定离子的检验合理的是

A．SO₄^2－(SO₃^2－): 加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂，看能否产生白色沉淀

B．Fe²⁺ (Fe³⁺): 先滴加KSCN溶液，再滴加氯水，看溶液是否变红

C. NH₄⁺( HCO₃^－):与足量NaOH溶液共热，看能否生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

D. CO₃^2－ (SO₃^2－): 加入足量盐酸，看能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体

已知硝酸铜晶体受热发生分解反应如下：2Cu(NO₃)₂·3H₂O2CuO+4NO₂↑+O₂↑+6H₂O↑，若将生成气体收集后，冷却至室温使其充分反应，所得溶液溶质的质量分数为

A．46%              B．50%             C. 77.8%         D. 82%

标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH₃，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是

A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差

B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶

C．本实验若将NH₃换成HCl，也能产生红色的喷泉

D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为1/22.4 mol·L^－1。

下列溶液的颜色按红、橙、蓝及无色顺序排列的是

①少量溴水中加入足量CCl₄充分振荡、静置后的下层溶液

②向SO₂的水溶液中滴入几滴石蕊

③NaBr溶液中加入CCl₄充分振荡、静置后的下层溶液

④KI淀粉溶液中滴入几滴氯水

⑤氨水中滴加几滴石蕊试液

⑥FeCl₃溶液中滴入几滴KSCN溶液

A．⑥③④②        B．②③⑤①        C. ②③④①        D. ⑥①⑤③

两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O₂，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O₂充分反应。下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）

A．开始时左右两室分子数相同

B．反应前后NO室压强相同

C．最终容器内密度与原来相同

D．最终容器内无O₂存在

含amolCu、bmolAg的金属混合物与含cmolHNO₃的某浓度的硝酸恰好完全反应，生成的气体只有m molNO₂和n molNO,下列式子不成立的是

A．2a+b=m+3n        B．8a/3+2b=c        C.c=2m+4n        D. c=2a+b+m+n

（8分）试写出下列反应的化学方程式并描述主要实验现象：

（1）氢气在氯气中点燃：           ，现象：                                

（2）分别蘸有浓氨水与浓盐酸的玻璃棒相互靠近：           ，现象：