下列叙述中正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．含非极性键的纯净物一定是单质

D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族

某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键

A．一定是共价键                                        B．一定是离子键

C．可能是共价键,也可能是离子键              D．上述说法都不正确

下列物质中，含有极性共价键的是

   （1）N₂  （2）H₂O    （3）CCl₄  （4）Na₂O₂  （5）NaOH   （6）Na₂O

A．（1）（2）（3）                       B．（2）（3）（5）

C．（4）（5）（6）                                        D．（2）（4）（6）

某元素位于第三周期，第ⅦA 族，它是        元素，与K相邻的同族元素的原子序数是                 和                。

有下列四种微粒：①、②、③、④。用①、②、③、④回答：

   （1）按原子半径由大到小顺序排列的是                 ，

   （2）微粒中质子数小于中子数的是                 ，

   （3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是          ，

   （4）能形成型化合物的是          。

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20个。据此可以判断：

（1）甲为        元素，丙为        元素；

（2）元素乙和丁所形成化合物的分子式为         或           。

根据提供条件推断元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3个电子层，其价电子数为7，最高价氧化物化学式         ，最高价氧化物对应水化物化学式       ，其单质与NaOH反应的化学方程式为             （2分）。

（2）原子最外层电子数是电子层数三倍的非金属元素，与氢元素组成的化合物有两种，其化学式分别为           、              ，其单质也有两种，化学式分别为          、           。

（3）原子序数依次递增的四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ne相同，这些氢化物的化学式分别为        、        、       、        。

(1)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中， 只含有离子键的是             ，只含有极性键的是           ，只含有非极性键的是                ，既含有离子键又含有极性键的是               ，既含有离子键又含有非极性键的是             。

   （2）用电子式表示下列物质的形成过程：

MgCl₂                                       （2分）

    H₂O                                         （2分）

用下列仪器的编号回答问题

①容量瓶   ②蒸馏烧瓶  ③分液漏斗  ④量筒  ⑤烧杯

⑴加热时必须垫石棉网的有                 （2分），[来源:Zxxk.Com]

⑵使用时必须检查是否漏水的有                （2分）。

甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。

   （1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

实验所用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和容量瓶外，还有                   （2分）；

（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。请指出乙同学的错误之处

①                                                 （2分），

②                                            （2分）。