(8分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  △H=－190 kJ·mo1^－1

（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v(O₂)=______mol·L^-1·min^-1

（2）下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是          (选填序号)

①升高温度    ②保持体积不变，只增加氧气的质量   ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大  ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大

（3）下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是           (选填序号)

　①v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆　②SO2、O2 、SO3的浓度之比为2：1：2

③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

　　⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是       。

A．4 mo1SO₂和2mol O₂　　　　　   B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

　  C．4mol SO₂和4 mo1 O₂　　　       D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

(12分) 电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是          。导线上电子定向移动方向从     极到     极。其电极反应式                               。

（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl₂溶液。则发生氧化反应的电极是      和      。检验X电极反应产物的方法是                          。

若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则        （填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式                                                                  。

（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化

        g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有      L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl₂溶液计算）。

向2L密闭容器中通入amol 气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)

已知：平均反应速率v_C＝v_A/2；反应2min 时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2 mol，有a mol D生成。请计算回答：

（1）反应2min内，v（A） =？

（2）化学方程式中，x＝　　　　　、y＝、p＝、q＝。

（3）平衡时，D为 2a mol，此时B的物质的量浓度为？

下列过程需要通电才能进行的是

  ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．全部

属于强电解质的是

①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH⑤NaHCO₃⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜

A．①③⑥⑦                   B．②④⑥⑦            C．①③⑤⑦               D．除⑧⑨⑩

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ)               B．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ)               D．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ)

下列描述违背化学原理的是

A．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小

C．SO₂的催化氧化生成SO₃，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解熔融NaCl时，阴极的电极反应式为：Na⁺ +e－= Na

用铂电极电解100mL HNO₃ 与 AgNO₃ 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag⁺的物质的量浓度为

A．1mol·L^－1        B．2 mol·L^－1       C．2．5 mol·L^－1     D．3 mol·L^－1

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是

A.室温下，测0.1 mol·L^－1  HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B.室温下，测1 mol·L^－1  NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸

C.将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

D.相同条件下，对0.1 mol·L^－1的HCl和0.1 mol·L^－1的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸

下列溶液中一定显碱性的是

  A．溶液中：c(OH^─)＞c(H⁺)                             B．溶液的pH＞7

   C．滴加甲基橙后溶液显黄色                              D．滴加甲基橙后溶液显红色