在一定体积 的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                （多选扣分）。

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为                ℃。

某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为                  ；反应开始至2分钟，能否用C表示反应速率吗？              （填“能”或不能”），原因                           。

将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I₂(g) + H₂(g)  2HI(g)；△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：

（1）达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为               ；

（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如 曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是       ，则乙条件可能是       （填入下列条件的序号）

①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；

③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是                          。

如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

⑴A中X的转化率为               。[来源:学_科_网]

⑵A、B中X转化率大小关系为A    B（填“＞”、

“＜”、“=” ）

⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为           L（连通管中气体体积不计）

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化                    B．会产生新的物质

C．必然引起物质状态的变化                D．必然伴随着能量的变化

煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是

     A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末

B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好

C．将煤制成水煤气

D．将煤经过处理制成甲醇等

元素性质呈周期性变化的决定因素是

A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

对于工业合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，下列表示其反应最快的是

A．v(H₂)=0.04 mol·L^－1·s^－1                B．v(N₂)=0.02 mol·L^－1·s^－1

C．v(NH₃)=0.02 mol·L^－1·s^－1               D．v(NH₃)=0.03 mol·L^－1·s^－1

下列电子式中正确的是

氮化硅（Si₃N₄）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是

A．离子晶体        B．分子晶体          C．原子晶体        D．金属晶体