为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO₂，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。

为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）实验过程中有关反应的离子方程式为                                              

                                                 ；

（2）由I组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为

              L；

（3）试计算该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比                  ；

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第                           组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为                          。

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．氯化钠溶于水中   　         B．NH₃(g)和HCl(g)反应生成NH₄Cl

C．干冰的升华    　            D．CaCO₃(S)分解为CaO(S)和CO₂(g)

在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了      B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的质量分数增加了      D．a＜b

将 lmolSO₂和 l mol O₂ 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO₃为0.3mol，若此时移走 0.5mol O₂和 0.5mol SO₂则反应达到新的平衡时，SO₃的物质的量是

A．0.3mol                                    B．0.15mol

C．小于 0.15mol                 D．大于0.15mol而小于 0.3mol

在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO₂(g) +O₂(g) 2SO₃(g)  △H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO₂)最小的是

A．500℃，10molSO₂ +5molO₂　　　B．500℃，20molSO₂ +5molO₂

C．400℃，10molSO₂ +5molO₂　　　D．400℃，15molSO₃分解

α₁和α₂分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α₁、α₂均减小                              B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大                          D．α₁增大，α₂减小

下图曲线a表示放热反应：X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度                      B．加大X的投入量

C．加催化剂                      D．增大体积

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L          B．Y₂为0.4mol/L

C．X₂为0.2mol/L         D．Z为0.4mol/L

某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是

A．△H＜0、△S＜0       B．△H＞0、△S＜0

C．△H＜0、△S＞0       D．△H＞０、△S＞0