下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为

A Cl₂+H₂O=HCl+HClO                   B 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

C H₂O+CaO=Ca(OH)₂                D 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A 18gNH₄⁺离子中所含的电子总数为12N_A

B 标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5N_A

C 1L0.3mol/LNa₂SO₄溶液中,含有Na⁺   和  SO₄^2- 总数为0.9N_A

D 常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH₂,电子转移的总数为3N_A

检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是

A 用干燥的蓝色石蕊试纸              B用干燥有色布条

C 气体通入硝酸银溶液                  D 用湿润的淀粉碘化钾试纸

等物质的量浓度的KCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl^—，消耗相同物质的量浓度的AgNO₃溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为

A  1:1:1    B 6:3:2      C 3:2:1      D 9:3:1

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶转移液体

A ①和②    B ①和③     C ③和④     D ①和④

2.1g的CO和H₂组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，固体质量增加

A 3.6g      B 2.1g       C 8.4g       D无法计算

Na₂CO₃固体中可能含有杂质K₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是

A一定含有NaHCO₃                                                   B一定含有K₂CO₃

C一定不含NaCl                  D一定含有NaCl

下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是

A 150 mL 1 mol·L^－1  NaCl溶液  B 75 mL 2 mol·L^－1  CaCl₂溶液

C 150 mL 2 mol·L^－1  KCl溶液   D 75 mL 1 mol ·L^－1  AlCl₃溶液

用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢73克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用43.5克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气

A ②比①多   B①比②多     C一样多     D无法比较

下列叙述正确的是

A 用铂丝蘸取某白色晶体,放在无色的灯焰上灼烧,火焰呈黄色, 说明该固体一定含有钠盐

B 某溶液中加入NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化,说明原溶液中一定无NH₄⁺

C 某溶液中加入AgNO ₃溶液，再加入足量稀HNO₃仍有白色沉淀，说明溶液中一定有Cl^-

D 某溶液中加入BaCl₂溶液和足量稀HCl后,仍有白色沉淀，则原溶液中一定有SO₄^2-