下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁—过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是

A．电池的负极反应为：Mg – 2e^－= Mg^2＋

B．电池工作时，H^＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应是：Mg + H₂O₂ + 2H^＋= Mg^2＋+ 2H₂O

下图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯  化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．a中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀

B．两试管中负极反应均是：Fe – 2e^－= Fe^2＋

C．生铁块中碳作原电池正极

D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高

下面有关电化学的图示，完全正确的是

下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现

化学能与电能间的完全转化

CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨为阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区仍为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应是

     A．阳极：Cu－2e^－＝Cu²⁺               阴极：Cu²⁺+2e^－＝Cu

     B．阳极：2Cu+2I^――2e^－＝2CuI          阴极：2H⁺+2e^－＝H₂↑

     C．阳极：2I^――2e^－＝I₂　　　　　       阴极：2H⁺+2e^－＝H₂↑

     D．阳极：4OH^－－4e^－＝2H₂O+O₂↑      阴极：4H⁺+4e^－＝2H₂↑

某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH₃COCH₃＋Br₂CH₃COCH₂Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

    分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大                          B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大                       D．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：

aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表

示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量              B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度                D．平衡混合气的平均摩尔质量

在一定条件下，将物质的量相同的NO和O₂混和，发生如下反应：2NO＋O₂＝2NO₂，2NO₂N₂O₄，所得混合气体中NO₂的体积百分含量为40%，此时，混合气体的平均分子量为

A．49.6                B．41.3              C．62               D．31

一定温度下，在恒容密闭容器中容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)  3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A．3molC                          B．2molA、1molB和1molHe(He不参加反应)

C．1molB和1molC                  D．2molA、1molB和3molC