实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是

    A.3种                       B.4种                      C. 5种                        D.6种

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在前10号元素中。满足上述关系的元素有

A、 1对      B、 2对       C、 3对    D、 4对

含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A．非金属性比硫强                   B．氢化物比HBr稳定

C．原子序数为34                    D．最高价氧化物的水化物显碱性

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．XYZ                    B．X₃YZ                     C．XYZ₂                     D．X₂YZ₃

（14分）．1-20号元素（稀有气体元素除外）中（填元素符号）：

⑴ 原子半径最小的元素是     ，原子半径最大的元素是        

⑵ 与水反应最剧烈的金属单质是      ，非金属单质是       

⑶ 既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是       

⑷ 硬度最大的单质是       

⑸ 气态氢化物的水溶液酸性最强的元素是       

(17分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

⑴五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)E的最高价氧化物的水化物和NaOH反应的离子方程式是 __________________________________________________

 (3) 将C的不稳定氧化物和D的单质等物质的量同时通入到品红溶液中，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

（4）请设计一个简单实验比较A、C的非金属性的强弱：                       

2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H₂，同时生成ACl₂；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO₃。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。

    计算A、B两种元素的相对原子质量。

提出杂化轨道理论的科学家是

A．泡利    B.洪特    C.J.K 罗林      D.L.鲍林

在周期表中第四周期的元素，原子核外未成对电子的最大数目为

A.4           B.5            C.6               D.7

研究发现有些分子中含有π键,这些分子中的π键在吸收紫外光后被激发,从而能阻挡部分紫外光,具有防晒功能,下列物质没有防晒作用的是

A.氨基苯甲酸   B.羟基丙酮    C.苯丙烯酸    D.乙醇