（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴ 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                            。

在X极附近观察到的实验现象是                          。

② Y电极上的电极反应式为                                  。

③ 总反应方程式：                                      ；

⑵ 若要在铁制品上镀一定厚度的银层

① X电极材料是          （填铁或银）；

② a是                溶液

③ Y电极反应方程式：                                   ；

⑶ 若X、Y都是铂电极，电解某金属的氯化物（XCl₂）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g .

① 该金属的相对原子质量是            ；② 电路中有              mol电子通过。

下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是

A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．在过渡元素中寻找优良的催化剂

C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

D．根据元素周期律，由HClO₄可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO₄

以下关于元素周期表的结构叙述正确的是

A．有七个主族，八个副族

　　B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

　　C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）

　　D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）

根据元素的原子序数，可推知原子的：

　　①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

　　A．①②③    B．①④⑤    C．②③④    D．③①⑤

¹³C－NMR（NMR：核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数   B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N 与¹⁴N 互为同位素      D．¹⁵N的核外电子数与中子数相等

1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子的中子数与电子数之差为

A．0             B．57            C．118          D．175

下列各组物质中化学键类型相同的是

A．HCl、MgCl₂、NH₄Cl         B．H₂O、Na₂O、CO₂

C．CaCl₂、NaOH、H₂O          D．NH₃、H₂O、CO₂

以下说法错误的是

A．在钠、钾、铷3种单质中，钠的熔点最高

B．1 molNa₂O₂与1 mol Na₂O所含阴离子的物质的量都是1 mol

C．标准状况下，22.4 LSO₃的物质的量是1 mol

D．Fe与I₂在加热条件下发生反应的产物为FeI₂

下列实验中，不能观察到明显变化的是

A．把一段打磨过的镁带放入冷水中

B．把Cl₂通入FeCl₂溶液中

C．把绿豆大的钾投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应             B．XO₂可被碳或氢气还原为X

C．XCl₄的沸点比SiCl₄的高        D．XH₄比SiH₄稳定