2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CH₄（g）+2O₂（g）==  CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-890 kJ·mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），若实验测得反应放热3695 kJ。则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A.1∶1    B.1∶3   C.1∶4      D.2∶3

氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是

A.Q₁+Q₂>Q₃                        B.Q₁+Q₂>2Q₃        C.Q₁+Q₂<Q₃               D.Q₁+Q₂<2Q₃

用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是

A.加少量稀盐酸         B.加入一定量的ZnSO₄溶液

C.加水                 D.加少量胆矾晶体

盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是

A.增加碳酸钙的用量                     B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍

C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半       D.盐酸浓度不变，使用量减半

在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O₂（气）2NO₂（气），不能说明已达到平衡状态的是

A．正反应生成NO₂的速率和逆反应生成O₂的速率相等

B．反应器中压强不随时间变化而变化

C．混合气体颜色深浅保持不变

D．混合气体平均分子量保持不变

在一定温度下，反应：2A（s)+2B(g)  C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是

A.容器内的压强不随时间而变化    B.混合气体的密度不再随时间而变化

C.A的质量不再改变              D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是

A．氧化、还原       B．还原、氧化

C．氧化、氧化       D．还原、还原

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²⁺ 和Z²⁺ 共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺ 的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A.X>Z>Y>M     B.X>Y>Z>M    C.M>Z>X>Y        D.X>Z>M>Y

下列对指定电极的反应式书写不正确的是

A.铜锌（稀硫酸作电解质溶液）原电池的负极： Zn-2e^- ==Zn²⁺

B.钢铁发生电化学腐蚀的负极：Fe-3e^- ==Fe³⁺

C.电解CuCl₂溶液的阳极：2Cl^--2e^- ==Cl₂↑

D.电解熔融氧化铝的阴极：Al³⁺ +3e^- ==Al

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A.a为负极，b为正极

B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变