下列各组离子在所给条件下能大量共存的是

  A. 在含有大量Fe³⁺的溶液中:Na⁺, SCN^-, SO₄^2-, NO₃^-

 B . 在pH=1的溶液中:Fe³⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-

  C. pH =0的溶液中：A1³⁺，K⁺，NO₃^—，F^—

D.能使紫色石蕊试液变红的溶液中:K⁺,HCO₃^-,NO₃^-,S^2-

下列说法正确的是

       A．用CCl₄作萃取剂直接从海带中提取I₂

       B．用向下排空气法收集NH₃，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满

       C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水后过滤

D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率

下列排列顺序正确的是

       ①固体热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃

       ②微粒半径：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-

       ③燃烧热： S（气体）＞S（液体）＞S（固体）

       ④物质的熔点：植物油>动物油

       A．①③④      B ．①③         C．①②③④         D．②③④

下列叙述中正确的是

   A. 含金属元素的离子都是阳离子

   B．将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，

证明醋酸是弱酸

     C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol·L^-1

AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小

   D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

       A．1molFeCl₃ 完全水解转化为Fe(OH)₃胶体后能生成N_A个胶体粒子

       B．常温常压下，a molO₂ 与2 a mol NO混合，降温得到混合气体中氧原子数

小于4aN_A

       C．4.6 g C₂H₆O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05N_A

       D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数

为2N_A

中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：

下列叙述正确的是

A.M的相对分子质量是180

B.1molM最多能与2molBr₂发生反应

C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C₉H₄O₅Na₄

D.1molM与足量NaHCO₃反应能产生2molCO₂

下列说法中，不正确的是

A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

B．非极性键也可能存在于离子化合物中

C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多

D．非金属原子之间可能构成离子化合物

下列离子方程式错误的是

       A.氯气通入水中：C1₂ + H₂O  H⁺ + C1^－+ HClO

B.向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg²⁺+2HCO₃^—+2OH^一+Ca²⁺    MgCO₃+CaCO₃↓+2H₂O．

C.将适量的CO₂通入Ca（C1O）₂溶液中：

Ca²⁺+2C1O^—+CO₂+H₂O   2HC1O+CaCO₃↓

D.Ba(OH)₂溶液中加入过量的Al₂（SO₄）₃溶液：

3Ba²⁺+6OH^—+2Al³⁺+3SO₄^2—    3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

    A.25.4g           B.33.2 g           C.22.4g          D.19.6g

如下图,容器A左侧是可平行移动的活塞.关闭活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时A、B的体积都等于aL。在温度相同、外界压强相同和催化剂存在的条件下,使两容器各自发生反应:X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法正确的是

A.反应速率:V(B)＜V(A)

    B.A容器中X转化率为20%

    C.平衡时的压强:P(B)＝2P(A)

    D.若打开K,则达到新的化学平衡时,A的体积为2.6aL