对于可逆反应，mA(g)+nB (g)  pC(g)+qD (g)；H <0有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0．6倍，则m+n<q+p

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m：n

C．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n>p+q

D．加催化剂或增大压强，都能实现如图中a→b的变化

日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性。电池总反应为：CH₃OCH₃ +3O₂ ＝2CO₂ +3H₂O ，电池示意如图,下列说法不正确的是

A．a极为电池的负极           B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ = 2H₂O

D．电池工作时,1mol二甲醚被还原时有12mol电子转移

如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是

A．e、f极上产生的气体体积比为2:1       B．d极上的电极反应方程式为2Cl^-－2e^-＝Cl₂↑

C．电源A上的a极是正极               D．电解槽C中溶液的pH增大

两串联电解池，左边放硫酸铜溶液，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为

A.AgNO₃              B.NaNO₃                 C.Mg（NO₃）₂               D.Al（NO₃）₃

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1mol/L HCOOH溶液中： c(HCOO^－)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B．1L mol/L Cu(NH₄)₂(SO₄)₂·6H₂O的溶液中:c(SO)>c(NH)>c(Cu^2＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中: c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na^＋)>c(HX)>c(X^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A．A与B可以互为同分异构体             B．A与B的分子组成可以相差n个“CH₂”

C．A与B的分子组成可以相差n个“CO₂”   D．A与B的分子组成可以相差n个“H₂O”

（8分）由环己烷可制得1, 4 – 环己二醇，下列有7步反应(其中无机产物都已略去)，试回答以下问题：

(1) 上述反应中属于取代反应有             。

(2) 化合物的结构简式：B             ，C                ；

(3) 反应④所用试剂和条件是                                  ；

(4) 写出反应②、⑤的化学方程式：反应②                           ；

反应⑤                                                           。

(12分)氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高，实验测得，在常温常压下， 1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出

142.9 kJ热量，则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现将氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为__________________，   ②如图实验装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则 a极上消耗的O₂在标准状况下的体积____________L。

 (3)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol，

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示： 图中t₁时引起平衡移动的条件可能是_________________，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是____________。

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50% ，则反应的平衡常数为____________。

（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

量取冰醋酸配制250 mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

则该醋酸溶液的准确浓度为          mol/L。（保留小数点后四位）

实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

回答下列问题：

（2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是      。

（3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度         。（填“增大”、“减小”或“不变”）

实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响

（4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案                            。

（12分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸 溶液，滴定曲线如图所示，

(1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　；

（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为        mol/L；

（3）在B点，a      12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）       c（CH₃COOH），混合前酸中 c（H⁺）和碱中c（OH^-）的关系：c（H⁺）       c（OH^-）；

（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为   　　　　　　 。