元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是

A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C、P、S、Cl电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素

下列分子中，属于非极性的是

A、SO₂                                  B、BeCl₂

C、CHCl₃                               D、COCl₂

下列叙述正确的是

A、分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B、原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C、离子晶体中可能含有共价键

D、金属晶体的熔点和沸点都很高

（10分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：

（1）正四面体烷的二氯取代产物有             种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是                

a、能使酸性高锰酸钾溶液褪色

b、1mol乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应

c、乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d、等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式              。

（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：     、     。

（10分）一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量该国石油化学工业水平的重要标志之一。以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）。

已知：①结构非常不稳定，会迅速转变为

②三元环状化合物易发生开环加成，例如：

请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______。

（2）B和A反应生成C的化学方程式为___________。

（3）D的结构简式为___________。

（4）F的结构简式为_____________。

（5）D的同分异构体的结构简式为___________。

（10分）异丙苯（）是一种重要的有机原料。根据题意完成下列填空：

（1）由苯与2-丙醇反应制备异丙苯属于       反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为                            。

（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是               。

（3）α-甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法        （已知侧链中与苯环相连的第一个碳原子上C—H最容易断裂，发生取代反应。用化学反应方程式表示此多步过程）。

（4）耐热型ABS高分子树脂由丙烯腈(CH₂＝CHCN)、1,3-丁二烯和α-基苯乙烯共聚生成，假设各单体等物质的量聚合，写出该树脂的结构简式                。

（12分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是          。

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式               。

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A~D均为有机物）：

A的分子式是             ，试剂X可以是                。

（4）利用以下信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙：（—R为烃基）

其中属于取代反应的化学方程式是                。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁的核磁共振氢谱图像仅有2个波峰，强度比为2:1。则丁的结构简式为         。

（16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为                   。

（2）SO₄²ˉ的立体构型是              ，其中S原子的杂化轨道类型是            。

（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为      。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为       ，该晶体中，原子之间的作用力是        。

（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为       ；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为      。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

（12分）H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                  。

（2）H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为                  。

（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式                     。

（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。

②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）

a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是        （填标号）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺            d、H₂O

光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的

A．碳                     B．石英                   C．锗                      D．硅