下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是

A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

B．氢氧化铷是弱碱

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

D．氧化铷是酸性氧化物

下列性质的递变中，正确的是

A．O、S、Na的原子半径依次减小

B．HF、NH₃、SiH₄的稳定性依次增强

C．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为

A.36%                 B.46%                C.53%              D.22%

(3分)检验SO₄^2－应向被测溶液中先加入适量的＿＿＿＿＿＿，如果无明显变化，再滴入＿＿＿溶液，观察到有＿＿＿＿＿＿生成，可判断原溶液中含有SO₄^2－。

（4分） 氧族元素位于周期表中          族，它们的最外层电子数为         ，该族元素随着核电荷数的递增，半径逐渐          ，非金属性逐渐          。

(4分)在下列化合物中：H₂O、Na₂O、I₂、_、NaCl_、、KOH、CO₂、NH₄Cl、Na₂O₂，请填空：

（1）只由非金属组成的离子化合物是                   ，

（2）含有极性共价键的离子化合物是                   ，

（3）只含有非极性共价键的是                          ，

（4）既有离子键又有非极性键的化合物是                。

(4分)按要求填空：

（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：             ；

（2）与Ne原子电子层结构相同的二价阴离子，填写微粒的结构示意图：          ；

（3）两核10电子的共价化合物的电子式：                ；

（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式           

(11分) A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称： B____________；C___________。

（2）用电子式表示C₂D的形成过程：_______________________。

（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1︰1的化合物属于__________（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有______，写出它与水反应的离子方程式___________。

（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1︰1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为___________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是__________。

（6分）已知X是淡黄色固体，A、B是盐，其焰色反应呈黄色，C是硫酸盐，D、E是无色气体。A、B、C、D、X之间的转化关系如下：

（1）A＋H₂SO₄（稀）→C＋D↑；　　　（2）B＋H₂SO₄→C＋E↑＋H₂O；

（3）D＋E→X＋H₂O；　　（4）B＋O₂→C；　（5）X＋NaOH→A＋B＋H₂O

试推断化学式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，

D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

（13分）根据下图回答问题：

（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________

（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验时,C中KMnO₄溶液发生的变化是