为了将FeCl₂溶液转化成FeCl₃溶液，最好的方法是向此溶液中

A．通入氯气                                 B．加入HCl

C．加入Fe                                D．加入Cu

某无色气体，可能含HCl、CO₂、HI中的一种或两种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A．一定存在HCl                                    B．一定存在CO₂

C．肯定没有HI                                      D．不能肯定是否含有HI

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO₂中

氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：

2KClO₃ ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO₂↑ ＋ Cl₂↑ ＋ 2H₂O。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是      （填写编号）

     ①只有还原性   ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，

__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子

转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被

氧化，转移电子的物质的量为      mol。

（3）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的

物质得到的电子数）比Cl₂         （填大、小或不变）。

请用下列物质的序号填空：

     A．Na₂O₂       B．Na₂CO₃        C．NaHCO₃       D．K- Na合金 

     E．Na          F．Ca(ClO)₂       G．CaCO₃        H．NaCl

（1）可用于潜艇中供氧剂的是                               ；

（2）可用于消毒饮用水的是                 　　            ；

（3）可用作原子反应堆的导热剂是                　　       ；

（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是                      ；

（5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是                             。

实验室欲配制100 mL 0.92 mol•L^-1的H₂SO₄溶液（本小题每空2分，共14分）

（1）需要用到的仪器，除了烧杯、空试剂瓶、玻璃棒、量筒、还必须有                    ；

（2）若提供的是18.4 mol•L^-1的浓H₂SO₄，求所需量取的浓H₂SO₄的体积为          mL；

（3）对配制过程中的下列说法，正确的是         。（填序号，多选、少选均不得分）

     A．量筒量取浓硫酸后要冲洗并将冲洗液一起倒入小烧杯

     B．量好体积的浓硫酸应先倒入小烧杯中然后再加水稀释

     C．稀释好的稀硫酸要立即转移入容量瓶

     D．若定容后摇匀液面又下降了。则必须再补加水至刻度线。

（4）配制稀硫酸的容量瓶必须洗涤，若用含有蒸馏水的容量瓶未干燥就配制稀硫酸，

　　 则所配稀硫酸浓度将               （偏高、偏低、不变）；若用刚配制过NaOH

溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则所配制的稀硫酸溶液的浓度将        

（偏高、偏低、不变）；若用刚配制过HCl溶液的容量瓶未洗涤就配制稀硫酸，则

所配制稀硫酸浓度将                  （偏高、偏低、不变），

氢离子浓度将               （偏高、偏低、不变）。

已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。

（1）W的氧化物可电解生成W单质和O₂，该反应中转移的电子总数为             ；

（2）X₂可与水反应生成WX和O₂，该反应的化学方程式为                       ；

（3）Y可与水反应生成YOH和W₂，该反应的化学方程式为                       ；

（4）Z₂是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，

     该反应的化学方程式为                       ；

（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：        >       （用化学式表示）

（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反

应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：

在加热条件下，浓H₂SO₄可与食盐制取浓HCl、浓HCl可与KMnO₄制取Cl₂，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出上述制取浓HCl，Cl₂的化学反应方程式：

______________________________________________________；

______________________________________________________。

（2）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

______________________________________。

（3）上图C中的饱和食盐水的作用是                    ；

B中的氢氧化钠溶液的作用是                      。

（4）反应装置D中有一处连接错误是                      ；

实验装置中有Cl₂生成的现象是                                       ；

（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化碳时，正盐便转化成酸式盐。

（1）写出上述反应的化学方程式

①                                         。

②                                         。

（2）标准状态下，向100 mL 2 mol·L^－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体，试求反应后所得溶质的物质的量为________________。

酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的

A.二氧化硫           B.二氧化碳　　       C.一氧化碳         D.硫化氢

下列各组物质关系中，与O₂和O₃关系相同的一组是

A.Na和Na⁺            B.金刚石和石墨　　　C.H和H              D.水和重水