（12分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：                                。

（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是                      。

A.乙烯与溴水易发生取代反应

B.使溴水褪色的反应，未必是加成反应

C.使溴水褪色的物质，未必是乙烯

D.浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

（3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是                      。

（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如下图装置，则A中的试剂应为           ，其作用是               ，B中的试剂为          。

（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是       。

A.废液冷却后倒入下水道中

B.废液冷却后倒入空废液缸中

C.将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

（10分）有以下一系列反应，终产物为草酸，?

已知B的相对分子质量比A的大79

（1）写出下列步骤的反应类型

A→B:___________      B→C:___________     C→D:___________

（2）写出下列步骤反应的化学方程式

    C→D：__________________________________________

    E→F：__________________________________________

电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：

(1)H₂(g)+O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1

(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+O₂(g)  ΔH₂＝b kJ·mol^-1

(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1

下列关于它们的表述正确的是

　　A．2b＝c       　　　　　　　　　　　　　B．b＝285.8

　　C．a＝－b?        　　　　　　　　　　　D．氢气的燃烧热为a kJ·mol^-1      

某酸溶液中c(H⁺)=0.1mol·L^-1，则该酸溶液的物质的量浓度

       A．一定等于0.1mol·L^-1                           　B．一定大于0.1mol·L^-1

       C．一定小于0.1mol·L^-1                           　D．无法确定

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)   △H＝－373.4kJ·mol^-1

在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①NH₃·H₂O、②HCl、③NH₄Cl，下列说法正确的是

A．水电离出的c(H⁺）：②＞③

B．①、②和③等体积混合后的溶液：pH＝7

C．①和②等体积混合后的溶液： c(H⁺）＝c(OH）+ c(NH₃·H₂O）

D．①和③等体积混合后的溶液： c(Cl^－）＞c(NH₄⁺）＞c(OH）＞c(H⁺）

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是

A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定

C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定

D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液

根据下列热化学方程式

（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       △H₁＝–393.5 kJ/mol

（2）H₂(g) + O₂(g) ＝ H₂O(l)                    △H₂＝–285.8 kJ/mol

（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)       △H₃＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反应热为：

A．△H＝＋244.1kJ/mol                       B．△H＝－488.3kJ/mol

C．△H＝－996.6kJ/mol                       D．△H＝＋996.6kJ/mol

下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠水解：HCO₃^－ + H₂O H₃O⁺ + CO₃^2－

B．醋酸铵溶于水：CH₃COONH₄ + H₂O CH₃COOH + NH₃·H₂O

C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO₄(s) + CO₃^2－ CaCO₃(s) + SO₄^2－

D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－ ＝ BaSO₄↓+ H₂O