下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是

A．Na               B．Mg             C．Po              D．Au

如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)

A．8；BaTi₈O₁₂     B．6；BaTi₄O₉     C．6；BaTiO₃      D．3；BaTi₂O₃

(4分)用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

 (2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第四周期中，第一电离能最小的元素是________。

(5分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服的作用力是________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力是________；碘的升华，粒子间克服的作用力是________。三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

(6分) 在H₂、NH₄Cl、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有（1）________，由非极性键形成的非极性分子有（2）________，能形成分子晶体的物质是（3）________，含有氢键的晶体的化学式是（4）________，属于离子晶体的是（5）________，属于原子晶体的是（6）________。

（14分）A、B、C、D四种元素处于同一周期。在同族元素中，A的气态氢化物沸点最高，B的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C原子的价电子排布式为___________________

（2）A、B、C三种原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符号）_____       。

（3）B的单质分子中存在①     个键；D的最简单气态氢化物分子中的中心原子轨道采用②       杂化。B和D形成一种超硬、耐磨、耐高温的化合物，该化合物属于③_______晶体，其硬度比金刚石

④           （填“大”或“小”）。

（4）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因____________________________      。

(8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS₂，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃

试推断它们的晶体类型：

A．________；B.________；C.________；D.________。

(2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．________；B.__________；C.________；D.__________。

下列各组物质中属于同位素的是

A.  O₂和O₃        B. 正丁烷和异丁烷

C.  ¹²C和¹⁴C       D. Na₂O和Na₂O₂

设N_A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

 A. 标准状况下2.24LH₂O的分子个数为1N_A

 B.  11克CO₂的分子个数为0.25N_A

 C.  1L浓度为0.1mol/L的MgCl₂溶液中Cl^-为0.1N_A

 D.  标准状况下2.24LNO₂中原子个数为0.2N_A

下列各物质中含既有离子键又有共价键的是

 A. CO₂    B.  NaCl        C. CuSO₄    D. HNO₃