下列粒子属于等电子体的是

A．NO和O₂                         B． CH₄和NH₄⁺

C．NH₂^- 和H₃O⁺                       D．HCl和H₂O

下列分子中，中心原子是sp杂化的是

A．BeCl₂            B．H₂O             C．CH₄           D．BF₃

下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是

A．CO₂　　　　      B．H₂O　　　     　C．H₂O₂     　　　D．C₂H₂

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式          B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键   D．两个碳原子形成两个π键

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为

A．CCl₄与I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大

B．CCl₄与I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子

C．CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O中含有氢元素

D．CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃            B．H₂O              C．SiCl₄            D．PCl₅

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO₂、H₂S　　　B．C₂H₄、CH₄       C．Cl₂、C₂H₂　　   D．NH₃、HCl

下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

A.两种元素组成的分子中一定只有极性键　　B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅        B．CI₄>CBr₄>CCl₄>CF₄

C．金刚石> KCl > NaCl > 干冰              D．HI>HBr>HCl>HF