（11分）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上常用CaC₂与水反应生成乙炔。

（1）CaC₂中的C₂^2- 与O₂²⁺、N₂互为等电子体，N₂的结构式为           O₂²⁺的电子式可表示为           ；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为          

（2）将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C=N）. 丙烯腈分子中所有碳原子轨道杂化类型为           ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为          。

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是

A.1s²2s²2p⁵                              B.1s²2s²2p⁴3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹                    D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是

A.R的氧化物都能溶于水        B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H₂RO₃

C.R都是非金属元素            D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应

某主族元素的原子最外层电子排布是5s¹，下列描述中正确的是

A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈       B.其原子半径比钾原子半径小

C.其碳酸盐易溶于水                     D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键

A.1s²2s²2p⁶           B．1s²             C.1s²2s²2p⁵         D．1s²2s²2p⁶3s²

有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是

A.B<C<A          B．A<B<C            C.C<B<A           D．B>C>A

已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n－1np^n＋2，则X元素的原子序数为

A.9                B．10               C．17              D．18

下列叙述中，正确的是

A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

下列说法中，不正确的是

A．氢键实质上是一种静电作用                  B．配位键实质也是一种共价键

C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供      D．配位键具有饱和性和方向性

下列四种分子中，只有σ键而没有π键的是

A.CCl₄            B.CH₂=CH₂          C.CH₃COOH    D.CCl≡CCl