（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：                                       。

（2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：

将药片碾碎，                                                ，则说明其主要成分为氢氧化铝。

（3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出相关的离子反应方程式：_________________              ______。

检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以用              （填化学式），现象是             。

（16分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出下列各物质的化学式：

X：            ；B：            ；F：            ；G：           。

（2）写出下列变化的反应方程式：

A→D：                                        ；

G→E：                                        。

（3）实验室里，常用加热                     的混合物的方法制取气体C，常采用            法来收集。

(15分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（        ）

（2）浓硫酸使木条变黑（         ）

（3）热的浓硫酸与铜片反应（           ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL　1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有          （选填序号），还缺少的仪器有

             　　         （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为   　  mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用         （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

下列反应属于吸热反应的是

下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘－131、铯－137说法正确的是

A．碘－131的中子数为78               B．碘－131质量数为53

C．碘与铯互称同位素                  D．铯－137的放射性是化学性质

下列反应的离子方程式书写中，正确的是

A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba²⁺+SO= BaSO₄↓

B. 用Cl₂将苦卤中的Br^—氧化：Cl₂ +2Br^—= 2Cl^—+ Br₂

C. BaCO₃与盐酸反应：  CO＋2H^＋ = H₂O＋CO₂↑

D.少量金属钠投入到CuSO₄溶液中： 2Na＋Cu^2＋= 2Na^＋＋Cu↓

元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大　          B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　              D．元素化合价呈周期性变化

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．离子化合物不可能含共价键        B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键            D．共价化合物中不含离子键

元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是

  A．MgF₂            B．K₂S              C．NaCl           D．KCl

下列说法不正确的是

A．原电池负极被氧化

B．任何化学反应都能设计成原电池

C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变