下列反应属于放热反应的是_______；属于吸热反应的是_______

 A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2             B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳    D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应            F.  C与CO2高温生成CO

G．葡萄糖在人体内氧化分解              H．钢铁制品生锈的反应

一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：

（1）生成了_________molSO3，SO2的转化率为_________（用百分数表示）。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为_________。

（3）平衡时SO2的浓度是_________ ，O2的浓度是_________，SO3的浓度是_________ 。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学符号回答下列问题：

（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________ ；

（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是                           ；

③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是                                    ；

（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为_______________。

（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为__________               _                 ；

（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：                 。

（10分）在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时，测得容器内有2molN2，

求：（1）2min时的N2的浓度？

（2）2min内的平均速率υ（NH3）？

（3）反应前后容器中气体压强之比？

（4）NH3的分解率？

“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是

A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温

B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻

C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变

D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题

全球气候变暖。据报道，江苏在最近50年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因

A．N₂                       B．O₂                      C．CO₂                  D．SO₂

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．硝酸  烧碱    硫酸钡                       B．硫酸  纯碱    胆矾

C．醋酸  水玻璃  碳酸钙                       D．盐酸  熟石灰  苛性钠      

下列实验操作或装置正确的是

A．点燃酒精灯         B．蒸馏                 C．过滤                 D．稀释浓硫酸

只用一种试剂，可区别Na₂SO₄、AlCl₃、NH₄Cl、MgSO₄四种溶液，这种试剂是

A．HCl                         B．BaCl₂                 C．AgNO₃               D．NaOH

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

A．2H₂+O₂   ^点燃   2H₂O

B．2NaHCO₃  Na₂CO₃+H₂O +CO₂↑

C．Zn +H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ + H₂↑

D．CuO＋CO  Cu + CO₂