（12分）在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄ 2 NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为                。

（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝                 。

（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）                。

 ①增大N₂O₄的起始浓度            ②向混合气体中通入NO₂

③使用高效催化剂                ④升高温度

（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色          （填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（14分）Br₂和Fe³⁺ 的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性。某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱。

实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡。

实验现象：溶液由浅绿色变为黄色。

（1）提出假设：

甲同学认为氧化性：Br₂ ＞Fe³⁺ ，则反应的离子方程式为                         ；

乙同学认为氧化性：Fe³⁺ ＞Br₂ ，则使溶液呈黄色的物质是            （填化学式）。

（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

①方案1是否合理       （填“是”或“否”）。

②方案2中，由于存在反应                               （用离子方程式表示），

所以预测结论不正确。

③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应。将有关内容填入下表。

今年 3月11日，日本强震导致两座核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 和 137 55Cs。下列有关叙述正确的是

A．137 55Cs  和131 53I位于同一周期

B．131 53I  和137 55Cs  具有相同的中子数

C. 137 55Cs原子半径小于131 53I原子半径

D．Cs元素最高价氧化物对应水化物呈强碱性

下列描述错误的是

A．可以使用排水法收集氨气

B．Na₂O₂既含有离子键，又含有非极性键

C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化

D．Na₂CO₃饱和溶液中持续通入CO₂气体有固体析出

下列有关化学用语使用正确的是

A．CO₂的电子式：           B．核内有8个中子的碳原子：

C．钾原子结构示意图：        D．乙烯的比例模型：

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2N_A

B．常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为N_A

C．0.1mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有的氯离子数为0.3N_A

D．25℃时， 1 L 0.1mol/L的CH₃COOH溶液中的H^＋数为0.1 N_A

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．除去NO中的NO₂    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O₂

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A.在自然界中只以化合态的形式存在     B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应             D.气态氢化物比甲烷稳定

下列说法符合工业实际的是

    A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极

    B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

    C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉

    D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数