下列关于卤族元素的递变规律不正确的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F^－、Cl^－、Br^－、I^－的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高

应用元素周期律推断，下列说法正确的是

A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水               B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物

C．SiH₄比CH₄更稳定                             D．H₃AsO₄酸性比H₃PO₄强

元素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、……，则下列说法错误的是

A．1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH₂         B．BeCl₂是共价化合物

C．已知晶体Si熔沸点高则晶体B熔沸点也高       D．Li₂CO₃和LiOH均易溶于水

金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中不正确的是

A．和属于同种元素                  B．和的性质几乎相同

C．的相对原子质量约为48              D．和为不同的核素，互为同位素

最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（¹⁸O₂），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是

A．1.8g¹⁸O₂气体的物质的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子数为6.02×10²³

C．0.2mol¹⁸O₂气体的体积约为4.48L

D．¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂是氧元素的三种不同核素

元素R的质量数为A，R^n－的核外电子数为x，则ngR ^n－所含中子的物质的量为

A．（A－x+n）mol          B．（A－x－n）mol   C．（A－x+n）n/Amol   D．（A－x－n）n/Amol

A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续自然数）的顺序排列如图：下列说法正确的是

A．E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可以为－2价

B．A(OH)_n为强碱时，B(OH)_m也一定为强碱

C．H_nDO_m为强酸时，E的非金属性一定很强

D．H_nCO_m为强酸时，E的单质可能有强还原性

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中Y的非金属性最强        B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强     D．同周期元素中Y的氢化物水溶液酸性最强

下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

A．Na₂O₂晶体中阴离子和阳离子            B．NaHSO₄晶体中阳离子和阴离子

C．Mg²⁺离子中的质子和中子        D．氯化钠中的质子总数和电子总数

下图中每条折线表示周期表IVA族～VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A．H₂S    B．HCl    C．PH₃    D．SiH₄