铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是

　　　　A．Fe₂（SO₄）₃　　　　B．Na₂CO₃         C．KNO₃　　　    　D．FeSO₄

下列化学方程式或离子方程式正确的是

A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO₃=Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

B、AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－ ＋2H₂O

C、向(NH₄)₂SO₄溶液中加入适量Ba(OH)₂：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

已知硫酸的密度随浓度的增加而增大，98％的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49％的硫酸溶液的物质的量浓度为

A．等于9.2mol／L      B．大于9.2mol／L   C．小于9.2mol／L     D．不能确定

下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是

A．Cl₂         B．O₂         C．SO₂      D．H₂S

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去2N_A个电子

B．1 mol Al分别放入足量冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

C．常温常压下，8 g CH₄含有的分子数为0.5 N_A

D．标准状况下，11.2 L H₂O含有的分子数为0.5 N_A

如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是

A．X是Cl₂，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液

C．X是SO₂，Y是NaOH溶液

D．X是CO₂，Y是稀硫酸

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

    A．Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₃^2－                                     B．K⁺、Cl^—、NO₃^－、Fe²⁺

C．NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－               D．K⁺、Na⁺、HCO₃^－、NO₃^－

用一充满NO₂的烧瓶做喷泉实验，当进入烧瓶中的液面不上升后，烧瓶内的溶质的物质的量浓度是（按标准状况下计算）

　　  　A． 2 / 3  mol·L^－1　　　　　　　　B．1 / 33.6  mol·L^－1

　　　　C．1 / 22.4  mol·L^－1　　　　　    D．不能确定

将3.84gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体2.24L（标准状况），则反应中消耗HNO₃的物质的量为

A．2.1mol　　　　B．2mol　　　C．0.22mol　　　D．0.1mol

（8分）已知：2KMnO₄＋16HCl(浓) ==2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，在该反应中，作为氧化剂的物质是             ，该反应中，盐酸体现的性质是            、            ；若有1molKMnO₄参与了反应，则转移电子的物质的量为                  。