某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    △H＝－92.4kJ/mol。

N₂的平衡转化率（α～%）与体系总压强（P）的关系

如右图所示。下列说法正确的是：

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中

发生反应，放出的热量为92.4kJ。

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B) 。

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高。

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。

有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A. 两溶液溶质物质的量浓度相同                      

B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．两溶液中OH^－离子浓度相同

D. 加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H₂体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：

A.用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H^＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn^2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

D.用H₂来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s) Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)，其平衡常数K_sp＝c(Ag^＋)·c(Cl^－)，称为溶度积常数；又知：

K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂S)＝6.3×10^－50）。下列说法正确的是：

A.加入NaCl可以使溶液由a点变到b点

B.b点和d点均无AgCl沉淀生成

C.a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

D.向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加

0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：

2AgCl(s)＋S^2－(aq)  Ag₂S(s)＋2Cl^－(aq) 。

对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)  2C(ｇ)； △H＜0，下列各图正确的是

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生以下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为W moll/L。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，D的浓度为W/3 moll/L的是

A．3molC+1molD                      

B．2molA+2mol C

C．2molA+1moB+0.5molD              

D．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

对于平衡体系：mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气) △H ＜0，下列判断正确的是

A.若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q                                                                                                      B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n                                                                                                                                       C.若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的物质的量等于(a+b)mol , 则m+n=q+p

D.温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2 

要小

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：2C₄H₁₀＋52e^-＋26O^2- ＝8CO₂＋10H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂＋4e^-＝2O^2-

D．电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂ ® 8CO₂＋10H₂O

25℃时不断将水滴入0.1mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A．c (HCN)＜c (CN^－)                    B．c (Na^＋)＞c (CN^－)

C．c (HCN)－c (CN^－)＝c (OH^－)            D．c (HCN)＋c (CN^－)＝0.1mol·L^－1