下列叙述中，正确的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是过渡元素区

D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是金属元素．

天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的1个已知同位素都有放射性。它是碱金属中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是(    )         

A．在空气中燃烧时生成氧化物Fr₂O       B．在已知元素中具有最大的原子半径

  C．氧化物对应的水化物是极强的碱       D．它比钠更容易失电子

用铜片、锌片和稀硫酸及若干其他器材组合成一个原电池，画出装置图并回答        （1）画出装置图。

（2）从理论上讲，预期看到的现象是              

（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出。试解释：         。

（4）此电池的负极是       ，正极的电极反应式是                       。

（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25 g。请计算理论上导线中共通过了       mol电子

实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气

（1）实验室制取氯气的离子方程式              

（2）二氧化锰放在              浓盐酸放在              （填仪器名称）

（3）实验室制取氯气以前，首先应该进行        除了向上排气法收集氯气外，还可以用                            收集。

（4）图中两个洗气瓶放置的试液依次是              ，              图中错误是           

（5）碱石灰的作用是              

（6）制取标准状况下11.2L氯气转移电子      摩尔，被氧化的氯化氢是      摩尔。

下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素； ________是最不活泼的元素。

（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__________酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

（3）从⑤到的元素中，_______原子半径最小，写出③形成的氢化物的电子式       。

（4）⑥、⑩的最高价氧化物分别属于_________、__________型化合物（填离子，共价）

（5）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象

和结论）                                                               。

有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号：A     B     C     D      E      。

（2）用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：                            

（3）D元素形成的单质的化学式             ； A、B、E形成的化合物名称为               ；D、E形成的化合物电子式            

向一个容积为2L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：，经4 s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，计算：（1）以O₂表示的该反应的速率；（2）平衡时SO₃的物质的量浓度。

H和F的原子半径(   )

A．大于           B．小于　       C．等于　      D．不能肯定

H-H和H-F的键能 (   )

A．大于　　       B．小于　       C．等于　      D．不能肯定

¹⁷₈O和O原子的核外电子数(   )

A.大于　          B．小于　        C．等于　      D．不能肯定