高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，

下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ^－＋2OH^－＝Zｎ（OH）₂

B、充电时阳极反应为：FeO₄^2－＋4H₂O＋3e^－＝ Fe（OH）₃＋5OH^－

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

25℃时，下列说法正确的是

A、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)

B、将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：

c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

C、若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则c(CN^-)>c(HCN)

D、 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法不正确的是

A、电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒

       B、铝质易拉罐将逐渐被腐蚀

       C、电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)_{3[来源:学§科§网]}

       D、炭棒上发生的主要反应为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

（5分）在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO₄溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：

  ⑴电解后得到的Cu的质量是         ，得到O₂的体积（标准状况）是         ，溶液的pH是       。

  ⑵如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差         ，电解液的pH         （填“变小”、“变大”或“不变”）

（12分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，

实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。?

①电解池中X极上的电极反应式为                                ，

在X极附近观察到的现象是                                   。

②Y电极上的电极反应式为                                   ，

检验该电极反应产物的方法是                                  。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液?

①X电极的材料是                 ，电极反应式为                      。

②Y电极的材料是                 ，电极反应式为                      。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

（8分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

（2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①__             _和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.05mol。

（9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃====2NaI+Na₂S₄O₆。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用__________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为____________________。

(4)Cl₂的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s) mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10

                            Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

      1.8^1/2=1.3      275^1/3=6.5

试求：

（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。

（2）此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法进行对照分析，不正确的是  （      ）                       

A. Ⅰ，①       B. Ⅱ，②        C.Ⅲ，③           D.Ⅳ，④

用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是  （      ）

A.MnO₂          B.FeO         C.Cr₂O₃        D.V₂O₅．