设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

      A．7.8g过氧化钠固体中含阴离子个数0.2N_A

B．标准状况下，22.4L乙烷中所含共价键的总键数为7N_A

   C.  14g N₂含有的核外电子总数为14N_A

     D． 60gSiO₂中含Si—O键的数目为2N_A

下列叙述正确的是

A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大

     D．原子序数越大，原子半径越大

第三周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。下列叙述正确的是

    A . 单质的化学活动性：X < Y< Z    B. 原子的最外层电子数：X > Y> Z

    C.  单质的氧化性：X >Y > Z       D.  元素的最高化合价：X < Y< Z

下列关于金属的说法不正确的是

A.  金属晶体由金属阳离子和自由电子构成

B．合金的熔点低于各成分金属

     C．金属元素在不同化合物中化合价均不同

D．金属元素可以形成阳离子也可以形成阴离子

据最新报道，科学家发现了如下反应；O₂＋PtF₆ = O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－ 。下列说法正确的是

    A. 该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子

    B. 在此反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂

    C. 每生成O₂PtF₆  1mol转移2mol电子

    D. 该离子化合物中只含离子键

石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。下列叙述中正确的是

A．石英玻璃的结构类似于液体

B．石英玻璃和石英都属于原子晶体

     C．石英玻璃和石英耐高温且能抵抗一切酸的腐蚀

 D．石英玻璃能经受高温剧变且能抗碱的腐蚀

下列物质中σ键和π键数目比为1 ：2的是

A .  乙烯        B . 乙炔        C . 二氧化碳     D . 氮气

根据下列元素的电离能数据（单位：kJ/mol），你认为最外层有2个电子的是

  A．Q     B．R             C．S             D．T

（6分）已知下列几种物质：（1）晶体Si（2）氩（3）磷（4）乙炔（5）SO₂（6）SiO₂（7）CaF₂（8）CO₂（9）K₂O₂

请用编号填写下列空白：

A、通过非极性键形成原子晶体的是         

B、固态时属于离子晶体且含有共价键的是          

C、晶体中不含化学键的是             

D、既有极性键也有非极性键的分子晶体是           

E、含有极性键且是非极性分子的是              

（22分）已知X、Y、Z三种短周期主族元素在元素周期表中的位置关系如图所示。

请回答：（1）三种元素中原子半径最大的是        （填X、Y或Z）

（2）若X的单质是黄绿色气体，则X和Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为                （用化学式表示），和X同主族元素氢化物中熔沸点最高的是               （用化学式表示），原因是                                 ；X单质溶于水生成物之一具有漂白性，写出该物质结构式         。

（3）若X的单质与强酸、强碱溶液反应均能放出氢气，则元素X在周期表中的位置                                 写出X单质和烧碱溶液反应的离子方程式                        

探究X和Y两种元素金属性强弱的实验方法是                                      。

（4）若Y的氧化物是制造光导纤维的材料，则Y元素的名称是         ，

工业上利用单质Z和Y的氧化物高温下反应，生成一种具有空间立体网状结构的化合物，另一种生成物是有毒气体，写出反应化学方程式                                      。