下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是

   A．  晶体Si < 金刚石         B．CO₂  <  SiO₂

   C．  NaCl  <  NaBr          D .  PH₃  <  NH₃

下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n²个的是

   A . F^—和S ^2-       B.  Ne和Cl^—  C  Ne和 Ar    D.  H ^— 和Na ⁺

下列说法不正确的是

    A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl

    B．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子

    C . 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键

    D．甲烷分子间也可以形成氢键

下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB₂型共价化合物的是

A．1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴  B．1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵

C.  1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴           D．1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

下列排列顺序正确的是

A．稳定性：NH₃ < PH₃  < AsH₃    B．酸性： H₂SO₄  > H₃PO₄ > H₂SiO₃

C．还原性： S ^2- < Br ^- < Fe ²⁺     D．电负性： Cl > P > S

下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．外层电子排布为ns²np⁶（若只有K层时为1s²）的原子第一电离能较大

B.  对于同一元素而言，原子的I₁  <  I ₂  <  I ₃  <  I₄  . . . .

  C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大

  D．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是

A.  CCl₄  平面四边形  SP³             B． H₂O    V型     SP²

]C.  BCl₃  平面三角形  SP²        D .  NH₄^＋   正四面体 SP

下列各组数据中比值不为1：2的是

   A．乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比

   B．金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比

   C．Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比

   D.  碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比

参考下列有关晶体信息，其中属于离子晶体的是

A. 熔点1723 ℃ 固体不导电，难溶于水和酒精，硬度大

B. 熔点1083 ℃  固体导电，熔融状态能导电，是电的良导体

C．熔点190 ℃ 熔融状态不能导电，可溶于水，水溶液能导电

D．熔点1291 ℃ 固体不导电，熔融状态能导电

氯化溴（BrCl）结构和性质类似Br₂ 、 Cl₂下列叙述正确的是

     A  BrCl是离子化合物          B . Br－Cl键长大于Cl－Cl键长

     C.  BrCl 和Br₂中都存在极性键  D.  BrCl和 Cl₂都是非极性分子