下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是:(      )

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等       B．M与T形成的化合物不具有两性

C．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R     D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＜L

（4分）在NaCl、NaOH、N₂、H₂S中，只含有离子键的是              ，只含有极性键的是              ，只含有非极性键的是           ，既含有离子键又有极性键的是             

（10分）下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是           ，只有负价而无正价的是           ，氧化性最强的单质是            ，还原性最强的单质是            ；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是             ，酸性最强的酸是            ，呈两性的物质是                ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的               ；

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是           ,最小的是              。

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）①A原子的结构示意图为                                 ，

②B原子的电子式为                                     ，

③D的氢化物的电子式为                                  ，

④E的最高价氧化物的化学式为                            。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：              

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                                    

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：                  

（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：

（1）①A与E形成的化合物的化学式是                      。

②B的最高价氧化物化学式为                          。

③C的元素名称为                                     。

（2）D的单质与水反应的方程式为：                                           。

（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是                                                  ，有关反应的离子方程式为：

                                  ，                                      。

（14分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）

（2）实验②                                                                。

（3）实验③                                                                 

下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是

A．Fe          B．Mg            C．P           D．Cr

按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是

A、由分子间作用力结合而成，熔点低  B、固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右

C、由共价键结合成网状结构，熔点高  D、固体不导电，但溶于水或熔融后能导电

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是

A、SO₂与SiO₂    B、CO₂与H₂O      C、NaCl与HCl      D、CCl₄与KCl