用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及数目并指出氧化剂还原剂。

（1）4Al + 3O₂ == 2Al₂O₃     

（2）2H₂O₂ ===  2H₂O + O₂↑

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解：3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

    ⑴请将上述反应改写成离子方程式：_________________________________（2分）

    ⑵上述反应中氧化剂是______，氧化产物是______，在反应的硝酸中，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的__          ____（2分）

现有四瓶溶液，分别是H₂SO₄、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种，根据以下实验，请分别确认A、B、C、D各是什么物质？

 A加入B中无反应。A加入C中有气体产生，D加入A中有沉淀产生。

则：A：________； B：________；C：_________；D：___________（每空1分）。

写出A与C反应的离子方程式                                        

A与D反应的离子方程式。_______________               （每空2分）。

X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

（1）根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X         、Y           、

Z        试剂甲                ，试剂乙                （每空1分）。

（2）写出上述各步反应①~⑤的离子方程式：

①                               ；②                              ；

③                               ；④                              ；

⑤                                    （每空2分）。

已知: MnO₂ +4HCl（浓） △ === MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

⑴反应耗用MnO₂的质量   ⑵被氧化的HCl物质的量  (3)原浓盐酸的物质的量浓度

根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

        A．氧           B．氟           C．碳           D． 氮

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX         B．H₂X          C．XH₄          D． XH₃

下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A．氧化性强弱：F₂＜Cl₂           B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H₃PO₄＜H₂SO₄           D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)₂

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数