两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是10L。下列各组混合烃中一定不符合此条件的是

A．CH₄  C₂H₄           B．CH₄  C₃H₆           C．C₂H₄  C₃H₄           D．C₂H₂  C₃H₆

某物质的实验式为PtCl₄·2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^- 和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^- 与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子不配位

下列说法中正确的是

     A．NO₂、BF₃、NCl₃中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构；

       B．P₄和CH₄都是正四面体分子，且键角都为109^o28ˊ；

       C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有8个；

D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

某有机物其结构简式为

关于该有机物，下列叙述不正确的是

A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应     B．能使溴水褪色

C．一定条件下，能发生加聚反应                 D．一定条件下，能发生取代反应

下列叙述正确的是

A.  苯的一溴代物结构只有一种的事实可以说明苯环不是单双键交替结构

B.  分子式为C₉H₁₂的芳香烃有7种

C.  能使溴水褪色，分子式为C₄H₈的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）

D.  分子式为C₄H₉Br的同分异构体有4种

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C =2AlN+3CO 是；下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

       B．上述反应中每生成2molAlN，N­₂得到3mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

       D．氮化铝晶体属于分子晶体

已知C-C键可以绕键轴旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是

A．分子中最多有12个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

C．该烃的一氯取代物最多有4种

D．该烃是苯的同系物

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物中一定只含离子键

B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z的单质晶体变成气态时需要克服相同的作用力

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

（10分）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_______________________。

（2）观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。

（4）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是                           

                                                (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。

（13分）（1）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是__     ___(请用相应的编号填写)

（2）一种离子晶体的晶胞如图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。则每个晶胞中含A离子的数目为________，含B离子数目为________。 若A的核外电子排布与Ar相同，B的核外电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；

（3）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

已知:工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)

则该反应的反应热△H =              kJ/mol.