在一定温度下向体积恒定为2L的密闭容器里充入2 mol M 和一定量的N ，发生如下反应：M (g) ＋N (g) E (g) ；当反应进行到4min时达到平衡，此时测知M的浓度为0.2 mol·L^－1。下列说法不正确的是   

A．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^－1

B．4min时，用Ｅ表示的反应速率为0.2mol·L^－1·min^－1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量不变

D．4min时，M的转化率为80％

下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如右图所示的反应

C．不需要加热就能够发生的反应

D．铁与盐酸的反应

将a mL NO、b mL NO₂和c mL O₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a ：b ：c不可能是

A．1:1:1         B．2:1:1         C．3:7:4           D．1:5:2

某粒子用表示。下列关于该粒子的叙述正确的是

A．所含质子数＝A－n               B．所含电子数＝Z＋n

C．所含中子数＝A－Z＋n            D．该粒子所含质子数一定多于中子数

下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是

A．NH₄Cl         B．H₂O          C．SiO₂            D．PCl₃

下列说法不正确的是

A．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH₃

B．NH₄HCO₃受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

C．N₂与O₂在放电条件下化合属于氮的固定

D．工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe^3＋的缘故

可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v_正(N₂)＝v_正(H₂)                 B．v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)                 D．2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是

A．“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

根据热化学方程式：S（g）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＝－Q kJ·mol^－1，下列分析正确的是

A．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）的总能量比1 mol SO₂（g）的总能量低QkJ

B．1个S（g）与1个O₂（g）完全反应要放出Q kJ的热量

C．S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）与1 mol O₂（g）反应生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的热量