可逆反应达到平衡后，无论加压或降温。B的转化率都增大，则下列结论正确的是

    A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应

    B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应

    C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应

D. A、C均为气体，正反应为吸热反应

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是

A．升高温度和减小压强                           B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                            D．升高温度和增大压强

对于可逆反应2A_(气)+B_(气) 2C_(气)   △H﹤0正确的说法是

A.增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大

B.增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动

C.使用正催化剂，化学平衡向右移动

D.降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动

如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A、(4)(3)(2)(1)      B、(4)(3)(1)(2)    C、(3)(4)(1)(2)    D、 (4) (3)(1)(2)

6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol／l·min 则n为

A  4           B  3       C  2           D  1

对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为

A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

    A.                B.

    C.        D.

（12分）写出该反应的热化学方程式

（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ热量。

（2）0.2molC₂H₂(g)在氧气中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ热量。

（3）1molC(石墨)与适量H₂O（g）反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热量。

（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

负极为        ，电极反应方程式为                                      ，

正极应选      ，电极反应方程式为                                      。

（10分）A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l,B的浓度为0.6mol/l，C的浓度为0.1mol/l。

（1）2min 内反应的平均速率v（A）=         ，v（B）=         ，v（C）=        

（2）三者数值之间的关系是v（A）=     v（B）=   v（C）。

（3）该反应的化学方程式为                                               。