氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl₂+2NH₃  =  N₂+6HCl检查氯气管是否漏气。下列说法错误的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟                                   B．该反应利用了Cl₂的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．生成1 mol N₂有6 mol电子转移

在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO₂和NO的物质的量之比为1∶3，则要使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为

A．2.8 mol        B．2.6 mol       C．2.4 mol      D．0.8 mol

以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0．0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为

   A．0．64 g    B．1．28 g    C． 2．56 g    D．5．12 g

由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①       B．③②④①⑤       C．③④②⑤①       D．②④③⑤①

下列能够检验出KI中是否含有Br^一的实验是

  A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br^—

  B．加入酸性KMn0₄溶液，观察溶液颜色是否褪去

  C．加入少量的碘水，再加入CCl₄振荡，有机层有色，则有Br^—

  D．加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br^一

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是

某学生测定CuSO₄·H₂O晶体的值，数据如下(已知的理论值为5．0)：

    产生误差的可能原因是

    A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质    B．未放人干燥器中冷却

    C．实验前，晶体有吸附水         D．未做恒重操作

下列各组离子一定能大量共存的是

A．在碱性的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^－、H^＋

B．在强碱溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

C．在pH＝12的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

D．在c(H⁺)＝0.1mol·L^－1的溶液中：K^＋、I^－、Cl^－、NO₃

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO₄^2－的物质的量浓度为6mol·L^－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为

A．5.6 g      B．11.2g              C．22.4g         D．33.6g