盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH₃OOO)₂Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

已知1 molCO气体完全燃烧生成CO₂ 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量。

（1）写出氢气燃烧的热化学方程式                                    。

（2）若1 molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为        890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是               __________________________             。

（4）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是____________________________________。

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

   ①Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式（要有推理过程）

                                       __________________________                            

(12分)50 mL 0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

(1)烧杯间填满碎木屑的作用是____              ______________________。

(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？　　　　(填“能”或“不能”)，其原因是_______________________________。

(3)为什么要用0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液？

____________________________________________________；

实验中若改用60 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L^-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热　　　　(填“相等”或“不相等”)。

在一定温度下，在 容积不变的容器中通入2mol氮气和8mol氢气及固体催化剂，使之反应：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）;△H=  -92.2KJ·mol^-1,已知：平衡时容器内气体的压强为开始的80%.

（1）平衡时容器内氨气的体积分数                  __

（2）反应达到平衡状态时，放出的热量为                  __

A 小于92.2KJ    B等于92.2KJ    C 大于92.2KJ    D 以上可能都存在

下列各项中表达正确的是

A．CO₂的结构式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：

C．NaCl的电子式：

D．F ^－ 的结构示意图：

下列递变规律正确的是

 A.O、S、Na、K的原子半径依次增大

 B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强

 C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

 D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性逐渐增强

市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

    ①棉织品    ②毛织品    ③腈纶织品  ④丝织品

    A．①                       B．②③                   C．①③                   D．②④

苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是

①苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．①②③④         B．①②④⑤         C．①③④⑤         D．②③④⑤

H₂在Cl₂中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,断裂1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁KJ,断裂1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂KJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃KJ.下列关系式正确的是

A.Q₁+Q₂>Q₃                   B.Q₁+Q₂>2Q₃           C.Q₁+Q₂<Q₃        D.Q₁+Q₂<2Q₃