下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是

①       升高温度 ②使用证催化剂  ③增大压强  ④增加浓度

A ②④         B  ③④          C  ①②       D ②③

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)     △H₁      C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)      △H₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)     △H₁      S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)        △H₂

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)  △H₁     2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     △H₂

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①                   B．④                C．②③④               D．①②③

可逆反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)达到平衡时的标志是

A.混合气体密度恒定不变      B.混合气体的颜色不再改变     C.H₂、I₂、HI的浓度相等

D.I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L^－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H₂SO₄；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃　　     B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₁＝△H₃＞△H₂　　     D．△H₁＞△H₃＞△H₂

下列有关反应热的说法中正确的是

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

B、中和热△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－1

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂>T₁

反应3A（g）+B （g） =2C （g） +2D （g）在不同条件下的反应速率分别为①VA=0.6mol/L·min ② VB=0.45mol/L·min  ③ VC=0.4mol/L·min  ④ VD=0.45mol/L·min ，则反应在不同条件下速率最快的是

       A．①                     B．② ④                 C．②                    D．④

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：①一个N—N键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率v（H₂）＝0.6 mol·（L·min）^－1逆反应速率v（NH₃）＝0.4 mol·（L·min）^－1。

       A．全部               B．①③④⑤               C．②③④⑤⑦  D．①③⑤⑥⑦

已经建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变时化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定减小  ⑤正反应速率一定比逆反应速率大

A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤

决定化学反应速率的主要因素是                 ，影响反应速率的外部条件有        、              、            、              等。