在2A(g) +B(g) 3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

        A．v（A）=0.5mol·L^-1· s^-1                           B．v（B）=0.3 mol·L^-1· s^-1

C．v（C）=0.8 mol·L^-1· s^-1             D．v（D）=1 mol·L^-1· s^-1

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

   A．加热                                                         B．增加Fe的质量

 C．滴加几滴CuSO₄溶液                               D．不用铁片，改用铁粉

可逆反应：2A(g) + 3B(g)  3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是

A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3

B．A、B、C三者共存

C．混合气体的总质量不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．元素Be的金属性比Na的金属性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr（OH）₂为强碱

D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

下列叙述正确的是：

A．P₄和CO₂均由共价化合物分子构成

B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共价键

C．Na₂O和C₆₀晶体中都不存在单个小分子  

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空间构型为三角锥形

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应是吸热反应

  B．该反应的生成物比反应物稳定

  C．该反应一定可以设计成为原电池

  D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R       B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性   D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1

B . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1

C . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断，正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

      A．工作时Zn为负极，发生还原反应

      B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

      C．输出电流时碳棒上发生还原反应

D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器