已知2SO₂+O₂  2SO₃为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O₂的能量一定高于SO₂的能量     B．SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的总能量

C．SO₂的能量一定高于SO₃的能量　 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度         B．加入少量CuSO₄溶液 C．加入适量的水    D．加入浓盐酸

镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是

A、镭比钙的金属性强             B、在化合物中呈+2价

C、镭是一种放射性元素           D、氢氧化镭呈两性

X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H₂XO₃,则它对应的气态氢化物的化学式为

A、HX          B、H₂X           C、XH₃            D、XH₄

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强 ③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S强

A．②⑤⑦     B．①②⑦        C．②④         D．①③⑤

将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS0₄溶液，下列各图中产生H₂的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示，其中正确的是

（3分）微粒²³₁₁Na⁺ 中的质子数是____，中子数是____，核外电子数是______。

（6分）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是           ，只含极性键的是            ，只含非极性键的是            ，既含离子键又含极性键的是           ，既含离子键又含非极性键的是            ，既有极性键又有非极性键的是         。

（8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

（6分） 用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是：        ，负极的电极反应式是：                         总反应方程式为                            。