运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定

B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)₃是两性氢氧化物

C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体

 D、硒化氢(H₂Se)比硫化氢稳定性差

不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据

A．金属在自然界的存在形式               B．金属熔点的高低

C．金属离子得电子的能力                D．金属元素在地壳中的含量

下列说法中，正确的是

A、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

B、△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

C、1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成H₂O时放出的热叫做中和热

D、1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是

A  用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

B  NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

C、 大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

D、 测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A  A＞B＞C＞D      B  A＞C＞B＞D         C  A＞C＞D＞B          D  B＞D＞C＞A

已知MgO、MgCl₂的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl₂加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl₂，工业上从海水中提取镁，正确的方法是

A． 海水Mg(OH)₂Mg

B． 海水 MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

C． 海水Mg(OH)₂ MgO Mg

D．海水Mg(OH)₂MgCl₂溶液 MgCl₂熔融Mg

H₂(气)+I₂(气)2HI(气)；ΔH<0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是

物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂，则X、Y可能是

①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃    ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的

A．①②③    B．②③④    C．③④⑤    D．①②③④

一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是

A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为

A．3种     B．4种     C．5种     D．6种