下列说法中正确的是：①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子  ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电

   A．①②    B．①⑥    C．③④⑤     D．⑥

氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A．硝酸钠和金刚石                                 B．晶体硅和水晶

C．冰和干冰                                  D．苯和酒精

氯化硼BCl₃的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.氯化硼中心原子采用sp杂化

C. 三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

D. 氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子

下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D．醋酸易溶于水，而乙烷易溶于四氯化碳

下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

       A．H₂S中的分子间作用力和H₂O中的分子间作用力

       B．只含σ键的化合物和含有π键的化合物

       C．1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数

       D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性

甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A．某溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

已知CsCl晶体的密度为，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为

正硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是

A． H₃BO₃分子的稳定性与氢键无关

B．H₃BO₃的结构类似石墨，所以熔点很高

C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构

D．正硼酸晶体属于原子晶体

下列关于晶体的说法正确的组合是

①分子晶体中都存在共价键

   ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 

⑤CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A.①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N₂分子中的键能为942kJ/mol），晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是

A．高聚氮晶体属于分子晶体

B．高聚氮晶体中每个N原子和另外3个N原子相连

C．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应

D．高聚氮可能成为炸药