几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．化合物WV₂常用于食品的漂白

B．X离子和W离子具有相同的电子层结构

C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液

在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足

A．＜＜      B. ＜＜     C.3＜＜4     D. 1＜＜3

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

A．①②③④                      B．②④⑤                 C．②④⑥                              D．①③⑤

下列说法正确的是

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

C．主族元素A、B能形成AB₂型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8

D．第ⅦA族元素的非金属性比第ⅥA族元素的非金属性强

的一氯化物有

A．2种    B．3种    C．4种   D．5种

在常温下常压下，将16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH₄的体积为

A．2ｍＬ         B．４ｍＬ        C．８ｍＬ　　　　　　D．无法求解

一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆+7O₂+8KOH=4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A．负极反应为14H₂O+7O₂+28e-=28OH^—

B．放电一段时间后，负极周围的pH增强

C．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

D．每消耗1molC₂H₆，则电路上转移的电子为14mol

将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，可构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH₄+10OH-8e^- = CO₃^2—+7H₂O；通入氧气的一极，其电极反应式为：2O₂+4H₂O+8e^- = 8OH^—,下列叙述正确的是

A.通入甲烷的电极为正极

B.在燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

C.正极发生氧化反应

D.该燃料电池总反应为：CH₄+2O₂+2OH^—= CO₃^2—+3H₂O

（4分）下列反应中，

属于放热反应的是                ，属于吸热反应的是        

①甲烷在空气中燃烧     ②生石灰与水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO 

④酸与碱中和反应   ⑤加热KClO₃和MnO_２的混合物制O₂  ⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合

(4分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此时A的浓度c(A)＝           mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝          mol。

(2)B的平均反应速率v(B)＝           mol/(L·min)。   (3)x的值为          。