在相同条件下，下列物质分别与H₂反应，当消耗等物质的量的H₂时放出热量最多的是

     A、Cl₂        B、Br₂        C、I₂        D、S

在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)   5C(g) 反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时

B的转化率为：

        A. 40％         B. 50％        C. 60％        D. 70％

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是：

   A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1              B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

   C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1               D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

一定条件下的反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+C1₂(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl₅分解率降低的是：

        A. 温度、体积不变，充入氩气       B. 体积不变，对体系加热

        C. 温度、体积不变，充入氯气       D. 温度不变，增大容器体积

已知下列数据：

则：2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al₂O₃(s) + 3Fe(s) 的 △H₃是：

A．＋859 kJ·mol^－1            B．－859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1           D．－2491 kJ·mol^－1

可逆反应2SO₂ + O₂  2SO₃，如果SO₂的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO₂的浓度为1.8mol/L，则用SO₂的浓度变化表示的反应速率为：

A、1mol／(L·min)                 B、0.9mol／(L·min)

C、0.2mol／(L·min)               D、0.1mol／(L·min)

设C+CO₂=2CO △H＞0的反应速率为V₁ ；N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0的反应速率为V₂。若升温，V₁和V₂的变化可能是：

A、同时增大                B、同时减少

C、V₁增大、V₂减少         D、V₁减少、V₂增大

某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ^－1的两种气体Ｘ₂和Ｙ₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应平衡时，测得物质的浓度分别为：c(Ｘ₂)＝0．4 mol·Ｌ^－1，c(Y₂)＝0．8 mol·Ｌ^－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ^－1，则该反应的反应式可表示为：

   A．Ｘ₂＋2Ｙ₂      2ＸＹ₂                 B．2Ｘ₂＋Ｙ₂   Ｘ₂Ｙ

   C．3Ｘ₂＋Ｙ₂   2Ｘ₃Ｙ                  D．Ｘ₂＋3Ｙ₂   2ＸＹ₃

反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）  2Ｚ（ｇ）＋热量，在不同温度(Ｔ₁和Ｔ₂)及压强（p₁和p₂）下，产物Z的物质的量［ｎ（Ｚ）］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判断正确的是：

A．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＜p₂        B．Ｔ₁＜Ｔ₂，p₁＞p₂

C．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＞p₂        D．Ｔ₁＞Ｔ₂，p₁＜p₂

下列的平衡移动图中，其中能表示由于减少反应物浓度引起化学平衡移动的是：